【正文】计算型选择题，是同学们比较"怕"的一种题型。究其原因，主要是求解选择题的方法欠妥，惯用常规方法处理，结果是"小题大做"。如果能结合数学思维简化数字运算或不用数字运算，集讨论、分析、判断、推理和计算于一体，则可收到“四两拨千斤”之效。
　　题型一：守恒法
　　【例题1】  已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，SO42-浓度为6mol／L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为(    )
　　A．11.2 g     B．16.8 g      C．33.6g      D．5.6 g
　　【解析】  根据电荷守恒，可得：c(H+)+2c(Fe2+)+3c(Fe3+)＝2c(SO42-)。又由于c(H+)＝c(Fe2+)＝c(Fe3+)，则6c(H+)＝2×6mol／L，c(H+)＝2mol／L。能溶解铁粉的质量为：(2mol／L×0.1 L×0.5+2mol／L×0.1 L×0.5)×56g／mol＝11.2 g。选A
　　【例题2】  某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-个数比为1:2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为(    )
　　 A．21:5       B．4:1       C．3:l          D．11:3
　　【解析】  设ClO-为x个，由题意知，ClO3-为2x个，生成它们要失去电子共11x个，由电子得失守恒知必有11x个Cl-生成。所以被还原的氯与被氧化的氯的原子个数比为11x: (x+2x)＝ 11:3。选D
　　【例题3】  室温下，用惰性电极电解ymL某二价金属的硫酸盐溶液-段时间后，阴极有m mg金属析出，溶液的pH由6.5变为2.0(电解前后溶液体积的变化可忽略不计)，析出金属的原子量的数字表达式为(    )
　　A． (200m)/v        B．(100m)/v      C．(2×103m)/v       D．(1×103m)/v
　　【解析】  该二价金属的物质的量为m/M，  电路上流过的电子的物质的量为(2m)/M。
　　此电解为混合电解，故产生的H+的物质的量即为电子的物质的量为: (2m)/M，由此可得：(2m)/M＝10-2×V，M＝(200m)/v。 选A
　　【借鉴意义】  运用守恒法解题，就是利用在物质变化过程中，某一特定的量固定不变而进行化学计算的解题方法。 
　　题型二： 设一法
　　【例题4】  相同质量的Na 、Mg、Al分别与盐酸反应，(1)若盐酸足量时，生成的氢气的质量比是__________________；(2)若盐酸不足时，生成的氢气的质量大小关系为(    )
　　A．Na>Mg>Al    B．Na>Mg＝Al    C．Na＝Mg＝Al    D．Na<Mg<Al
　　【解析】  (1)若盐酸足量：设Na、Mg、Al质量均为1 g，则根据关系式可得：氢气的质量
　　比是(1／23):(1／12):(1／9)＝ 36:69:92，
　　(2)若盐酸不足，三种金属都足量时，足量的Mg、Al与不足量的等量的盐酸反应产生的氢气质量相等，而足量的钠能继续与水反应，则产生的氢气最多。选B
 　　 【借鉴意义】  抽象问题具体化，是一种简单又实用的小技巧，由于"1"是最简单的数字，"质量相等"时常设其质量均为1g，故又称为"设一法"，是赋值法的一种，是解决无数值或缺数值计算的常用方法。
　　题型三：估算法
 　　 【例题5】要使400克10％的NaCl溶液中溶质的质量分数增大一倍，下列有关方法及数据中正确的是(    )
　　A．蒸发掉180g水  B．蒸发掉200g水  C．加入30gNaCl    D．加入40gNaCl
　　【解析】  估算：从分式的分子、分母的变与不变不难看出，要使溶液中溶质质量分数增大一倍，需蒸发掉原溶液质量一半的溶剂；而采用加入溶质的方法时，所加溶质质量应比原溶液中溶质质量略大一些。借此结论可直接判断出B正确。
　　【借鉴意义】  有些题型"貌似计算，实则可测"，解题的关键往往利用多动脑少动笔，通过推理、猜测从有关概念着手，充分利用边界条件、极限、始终态等，即可速算、巧算，甚至无须计算就可以迅速准确地估算答案。
　　题型四：关系式法
　　【例题6】  在O2中燃烧0.22g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，将这些SO2全部转化为SO3，生成的SO3完全被H2O吸收，所得H2SO4可用10.0 mL0.50mol·L-l的NaOH
溶液完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数为(    )
　　A．45％      B．36％      C．20％      D．40％
　　【解析】  S～H2SO4～2NaOH  
　　 n(S)＝ ■n(NaOH)＝■ ×0.010L×0.50mol·L-l＝0.0025mol，
　　w(S)＝ (0.0025mol×32g·mol-1)/(0.22g) ×100%＝36％．选B。
　　【借鉴意义】  关系式法是对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，可以使多步计算化为一步而完成。
　　题型五：差量法
　　【例题7】  有NaCl和NaBr的混合物16.14g，溶解于水中配成溶液。向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀。则原混合物中钠元素的质量分数为(    )
　　A．28.5％      B．50％      C．52.8％      D．82.5％
　　【解析】  NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3；NaBr+AgNO3＝AgBr↓+NaNO3，即：NaCl→AgCl，NaBr→AgBr，银元素替换了钠元素。因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分。设Na元素的质量为xg：
　　Na    →    Ag            △m
　　 23 g       108 g         108 g－3 g＝85 g
　　 x                       33.14 6－16.14 g＝17 g
　　■＝■，解得：x＝4.6，所以Na％＝ (4.6g／16.14 g)×100％＝28.5％。
　　【借鉴意义】  差量法是根据反应前后物质的量发生变化，找出"理论差量"，再根据题意得出"实际差量"，两者列成比例关系，然后求解。
　　题型六：归中原理
　　 【例题8】  将1 molCO(g)和1 molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下CO(g)+H2O(g)?葑 CO2(g)+H2(g)达到平衡时有2/3的CO转化为CO2。在条件相同时，若将1molCO和2molH2O(g)充入同一反应器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为(    )
　　A．22.2％      B．28.2％      C．33.3％      D．37.8％ 
　　【解析】  对于后一气态反应来说，无论反应如何进行，物质的量总是3mol，生成的CO2最多不能达到1mol，最少不低于2/3 mol，故CO的体积分数在33.3％与22.2％之间。选D
　　【例题9】  由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是(    )
　　A．锌         B．铁          C．铝          D．镁
　　【解析】  本题利用平均摩尔电子质量求解，据10克金属与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升可得金属平均摩尔电子质量为10g／mol。四种金属的摩尔电子质量分别为：Zn：32.5 g／mol、Fe：28 g／mol、Al：9g／mol、Mg：12g／mol，其中只有Al的摩尔电子质量小于10g／mol，选C
　　 【借鉴意义】"归中原理"基本思路有两条：其一，"取两端、选中间"，先将问题假设成极限状态进行分析，求出两端极值，据此确定可能的取值范围如例8；其二是"定中间，选两头"，如例9，先确定平均值，再根据"有一大必有一小"的平均原理使问题轻易得解。
　　题型七：极端分析法
　　【例题10】  将某碱金属M及其氧化物M2O的混合物4g投入足量水中，待反应后蒸干得5g碱，则这种碱金属为(    )
　　A．Li       B．Na       C．K      D．Rb
　　【解析】 ① 假设4g全部为碱金属单质，与水反应生成5g碱，则由化学方程式：
　　2M + 2H2O ＝2MOH + H2↑算出M的原子量为68；
　　②假设4g全部为碱金属氧化物，与水反应生成5g碱，则由化学方程式：
　　M2O + H2O ＝ 2MOH算出M的原子量为28；
　　而M的实际相对原子质量应介于28与68之间，该碱金属只有钾，选C。
　　【例题11】  含ngHNO3的稀溶液与m g铁粉充分反应，铁全部溶解，生成NO气体。已知有n／4 gHNO3被还原，则n :m可能是(    )
　　 A．1:1        B．2:1       C．3:1       D．4:1
　　【解析】  由题意可知，未被还原的硝酸的质量为n-n／4＝3n／4(g)。因此本题可以采用极限法进行分析：
　　 ①假设铁的氧化产物只有Fe(NO3)2时，则n(Fe2+):n(NO3-)＝1:2，则可算出n:m＝3:1
 　　②假设铁的氧化产物只有Fe(NO3)3时，则n(Fe3+):n(NO3-)＝1:3，则可算出n:m＝9:2
　　③当铁的氧化产物为Fe(NO3)2、Fe(NO3)3的混合物时，则3:1<n：m<9:2：
　　则由题意可知，凡是符合3:l≤n:m≤9:2，均可选。故本题选CD。
　　【借鉴意义】  极端分析法就是从某种极限的状态出发，进行分析、推理、判断的思维方法。先根据边界条件确定答案的可能取值范围，然后结合题给条件得到正确答案。